logo

K + S = K2S-kalio sulfidas

Kiti klausimai iš kategorijos

CH4 => CH3Br => C2H6 => C2H5Cl.

3) Kalio hidroksidas + fosforo rūgštis =

2) Nustatykite nuosėdų, susidarančių veikiant bario hidroksidui, masę 50 g 19,6% sieros rūgšties tirpalo.

c) vario (II) oksido ir vario (II) hidroksido

g) geležies ir anglies monoksido (IV)

Taip pat skaitykite

kalcio oksidas, vario oksidas (2), bario hidroksidas, natris, vanduo, kalis, siera, deguonis, vandenilis, kurios iš šių medžiagų sąveikauja viena su kita? rašykite reakcijos lygtis.

S + O₂-
sieros + kalio
siera + vandenilis
vandenilio sulfidas + O₂ deginimas

1-kalcio + druskos arba druskos rūgštis (aš nepamenu, atsiprašau)
2-kalio + sieros

metalai ir nemetalai yra gyvų organizmų dalis: anglies, deguonies, azoto, vandenilio, fosforo, kalio, sieros, chloro, kalcio, magnio, natrio, geležies, jodo, vario, mangano, molibdeno, kobalto, cinko

http://himia.neznaka.ru/answer/945622_kalij-sera/

S + KClO3 =? reakcijos lygtis

Kokia medžiaga susidaro kaitinant mišinį, kuriame yra sieros ir kalio chlorato (S + KClO3 =?)? Ar ši sąveika susijusi su OIA? Trumpai aprašykite fizines ir chemines kalio chlorato savybes.

Įkaitinus iki mišinio, kuriame yra sieros ir kalio chlorato (S + KClO3 =?), Temperatūros galima gauti kalio chlorido ir sieros dioksido. Molekulinė lygtis turi tokią formą:

Kalio chloratas (bertolet druska) yra balta kieta medžiaga. Lydosi be skilimo, suyra tolesniam kaitinimui. Kalio chlorato terminio skilimo reakcijos molekulinė lygtis, atsirandanti esant aukštesnei temperatūrai, sukelia kalio chlorido ir kalio perchlorato susidarymą ir turi tokią formą:

Jei reakcijos terpėje yra katalizatoriaus, produktai yra kalio chloridas ir deguonis (laboratorinis šio dujų gamybos metodas):

Kalio chloratas labai gerai tirpsta vandenyje (ne hidrolizuojamas). Kristalas nesudaro. Skirta koncentruotomis rūgštimis. Sintetinimo metu stiprus oksidatorius.

130 ^<0>C);] "title =" Pateikta QuickLaTeX.com "/>

250 ^<0>C);] "title =" Pateikta QuickLaTeX.com "/>

Kalio chloratas pagal to paties metalo hipochlorito disproporcijos reakciją.

http://ru.solverbook.com/question/s-kclo3-uravnenie-reakcii/

Kalio ir sieros kiekis

Kalio, natrio, chloro, sieros savybės ir vartojimo lygis

Kalis yra ypač reikalingas normaliam kraujotakos sistemos, širdies, ląstelių metabolizmo veikimui. Dienos norma 3-5g, daug augančių produktų, sojos, žirnių, pupelių, bulvių, jūros kopūstų, džiovintų vaisių.

SODIUM dalyvauja vandens, ląstelių ir ląstelių apykaitoje. Produktuose yra mažai, pagrindinis šaltinis yra druska. Dienos suvartojimas - 1 g, bet visur persivalgyti, iki 15 g, o tai sukelia hipertenziją. CHLOR - normalizuoja vandens apykaitą, dalyvauja druskos rūgšties formavime skrandyje.

Dienos norma 5-7 g dėl valgomosios druskos.

Nuolatinis natrio trūkumas sveikuose, gerai maitinamuose žmonėse praktiškai neįvyksta, tačiau laikinas šios medžiagos trūkumas reguliariai lydi profesionalius sportininkus (sportą, reikalaujantį ištvermės), žmonių, kenčiančių nuo viduriavimo, piktnaudžiaujantys druskos neturinčiomis dietomis ar diuretikais.

Šiandien dauguma medikų sutinka, kad vidutinis žmogus turi pakankamai druskos, kuri yra prieinama mūsų įprastuose maisto produktuose, net be papildomo sūdymo. Ši taisyklė netaikoma žmonėms, užsiimantiems sunkia fizine veikla, ir sportininkams.

SERA yra kai kurių aminorūgščių struktūrinis elementas, yra dalis ir dalyvauja formuojant insuliną, dienos norma yra 1 g. Jie yra gyvūninės kilmės produktuose - mėsa, žuvis, kiaušiniai, pienas, sūris, mažai duonos, grūdų, vaisių.

http://healer-beauty.ru/kalijj-natrijj-khlor-sera-svojjstva-i-norma-potrebleniya/

Kalio ir sieros kiekis

Chemija ir chemikai № 4 2012
Preliminari versija

Eksperimentai su kaliu 7 psl

Natrio ir sieros reakcija malimo metu yra vienas gražiausių patyrimų. nuoroda. Eksperimentui paimkite pupelių gabalėlį natrio gabalėlį ir sumalkite jį porceliano skiedinyje kartu su siera. Netrukus prasidės smurtinė reakcija: mirksi geltona liepsna, girdimas gedimas, visomis kryptimis plaukioja dalelių dalelės. Jei reakcija nepradeda, kai trinamas, šepetys yra šiek tiek sudrėkintas vandeniu (tai nėra visiškai sportinis, bet veiksmingas).

Mes nusprendėme atlikti panašų eksperimentą su kaliu, nors kolega įspėjo, kad kalio atveju ši patirtis gali baigtis sprogimu.

Kalio gabalas buvo išmestas į sieros skiedinį ir pradėtas įžeminti. Nepaisant visų pastangų, reakcija neprasidėjo. Tada mes šiek tiek užpylėme šepetėlį ir vėl pradėjome trinti. Netrukus įvyko nedidelis sprogimas, kurį lydėjo blykstė ir deginantis kalis ir siera (tai aiškiai matyti vaizdo įrašuose, kuriuose veikia lėtai). Tolimesnis trinti neužtikrino poveikio, nors didžioji kalio dalis nereagavo. Mes vėl sudrėkinome šepečiu ir pradėjome malti. Po to sekė blyksnių ir sprogimų serija, tačiau savęs palaikanti reakcija niekada nepradėjo. Patirtis turėjo sustoti.

http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P2/ChemistryAndChemists_4_2012-P2-7.html

Kalio sulfidas

Kalio sulfidas yra dvejetainis neorganinis kalio ir kalio junginys. Tai junginys, turintis formulę K2S.

Turinys

Fizinės savybės

Kalio sulfidas K2S - bespalviai kubiniai kristalai (a = 0,739 nm, Z = 4; kosmoso grupė Fm3m). Gerai tirpsta vandenyje (su hidrolize). Tirpsta alkoholyje ir glicerine. Higroskopiniai, sudaro di- ir pentahidratus.

Gauti

Tiesioginė sintezė iš elementų:

arba anglis (pramonėje - koksas):

Kalio sulfitas, kai šildomas neproporcingas:

Cheminės savybės

Jis lėtai oksiduoja ore:

Priklausomai nuo šios reakcijos sąlygų susidaro šalutiniai produktai: koloidinė siera, kalio polisulfidai.

Kalio sulfidas nudegina užsidegus:

500 ^ oC> K_2SO_4> "border =" 0 "/>

Kadangi vandenilio sulfidas yra silpna rūgštis, kalio sulfidas skaidomas rūgštimis:

Koncentruotos rūgštys gali oksiduoti išskiriamą vandenilio sulfidą:

Verdant kalio sulfido tirpalą su siera arba tirpinant sierą, susidaro polisulfidai:

polisulfidai parenkami kaliui iki n = 6.

Pridedant vandenilio sulfido perteklių per kalio sulfido tirpalą, susidaro kalio hidrosulfidas:

Reaguoja į junginius su sulfidais Ag, Sn ir kt.

Taikymas

Fotosensityvių emulsijų kalio sulfido komponentas, analitinis metalo sulfidų atskyrimo reagentas, yra sudedamoji dalis išoriniam odos sluoksniui pašalinti.

Pirotechnikos atveju

Kalio sulfidas susidaro deginant šautuvus; yra svarbus tarpinis produktas daugelyje pirotechnikos efektų.

Literatūra

  • Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. et al., 3. red., Rev. - L.: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 p.

„Wikimedia Foundation“. 2010 m

Žiūrėkite, kas yra „kalio sulfidas“ kituose žodynuose:

kalio sulfidas - kalio sulfitas, kalio sulfidas... Cheminių sinonimų žodynas I

Aukso sulfidas (I) - Bendrasis sisteminis pavadinimas Aukso sulfidas (I) Tradiciniai pavadinimai Aukso sulfidas Cheminė formulė Au2S Fizinės savybės Būklė… Wikipedia

Auksas (II) Sulfidas - Bendras Sisteminis pavadinimas Auksas (II) Sulfidas Tradiciniai pavadinimai Sieras Auksas Cheminė formulė AuS Fizinės savybės Būklė (... Vikipedija

Auksas (III) Sulfidas - Bendras sisteminis pavadinimas Auksas (III) Sulfidas Tradiciniai pavadinimai Sieros auksas Cheminė formulė Au2S3 Fizinės savybės... Vikipedija

Platina (II) Sulfidas - Bendrasis sisteminis pavadinimas Platina (II) Sulfidas Tradiciniai pavadinimai Platina Sieras Cheminė formulė PtS Fizinės savybės Būklė (... Wikipedia

Geležis (II) sulfidas - geležies (II) sulfidas... Wikipedia

Platina (III) sulfidas - bendrasis sisteminis pavadinimas Platina (III) sulfidas Tradiciniai pavadinimai Platina Sieras Cheminė formulė Pt2S3 Fizinės savybės... Wikipedia

Platina (IV) sulfidas. Bendras sisteminis pavadinimas Platina (IV) Sulfidas Tradiciniai pavadinimai Platina Sieras Cheminė formulė PtS2 Fizinės savybės… Wikipedia

Vario (I) sulfidas - chalkocito kristalinė struktūra... Wikipedia

Reniumas (VII) Sulfidas - Bendrasis sisteminis pavadinimas Renijus (VII) Sulfidas Tradiciniai pavadinimai Renio sieros cheminė formulė Re2S7 Fizinės savybės... Vikipedija

http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/1354594

CHEMEGE.RU

Pasirengimas egzaminui chemijoje ir olimpiadose

„Redox“ reakcijos

Redoksinės reakcijos yra cheminės reakcijos, kurias lydi reagentų atomų oksidacijos laipsnio pasikeitimas. Tačiau kai kurios dalelės dovanoja elektronus, o kai kurios -.

Oksiduojančios ir redukuojančios medžiagos

Oksidatoriai yra dalelės (atomai, molekulės ar jonai), kurios cheminės reakcijos metu priima elektronus. Sumažėja oksidatoriaus oksidacijos laipsnis. Atkuriami oksidatoriai.

Redukuojančios medžiagos yra dalelės (atomai, molekulės ar jonai), kurios cheminės reakcijos metu dovanoja elektronus. Sumažėja redukuojančio agento oksidacijos laipsnis. Reduktoriai oksiduojasi.

Cheminės medžiagos gali būti skirstomos į tipiškas oksiduojančias medžiagas, tipiškas redukuojančias medžiagas ir medžiagas, kurios gali turėti oksiduojančių ir redukuojančių savybių. Kai kurios medžiagos beveik nerodo redoksinio aktyvumo.

Tipiški oksidatoriai yra:

  • paprastos medžiagos - ne metalai, turintys stipriausias oksidacines savybes (fluoras F2, deguonis O2, chloras Cl2);
  • sudėtingos medžiagos, kuriose yra jonų metalų arba nemetalų, turinčių didelį teigiamą (dažniausiai didesnį) oksidacijos būseną: rūgštys (H N + 5 O3, HCI + 7 O4), druska (K N + 5 O3, K Mn +7 O4), oksidai (S + 6 O3, Cr + 6 o3)
  • junginiai, turintys kai kurių metalų katijonų su didelėmis oksidacijos būsenomis: Pb 4+, Fe 3+, Au 3+ ir tt

Paprastai būdingi reduktoriai:

  • paprastos medžiagos - metalai (metalų redukcinis gebėjimas nustatomas pagal elektrocheminį aktyvumą);
  • sudėtingos medžiagos, turinčios atomų arba ne metalų jonų, turinčių neigiamą (paprastai mažesnę) oksidacijos būseną: dvejetainiai vandenilio junginiai (H2S, HBr), deguonies neturinčių rūgščių druskos (K2S, NaI);
  • kai kurie junginiai, turintys mažiausiai teigiamos oksidacijos būseną (Sn 2+, Fe 2+, Cr 2+), kurie, aukodami elektronus, gali padidinti jų oksidacijos laipsnį;
  • junginiai, kurių sudėtyje yra kompleksinių jonų, sudarytų iš ne metalų, turinčių vidutinės teigiamos oksidacijos būseną (S + 4 O3) 2–, (HP +3 O3) 2–, kai elementai, aukodami elektronus, gali padidinti jų teigiamą oksidacijos laipsnį.

Dauguma likusių medžiagų gali turėti ir oksiduojančių, ir mažinančių savybių.

Tipiški oksidatoriai ir redukciniai agentai pateikti lentelėje.

Laboratorinėje praktikoje dažniausiai naudojami šie oksidatoriai:

Laboratorinėje praktikoje naudojamų redukuojančių medžiagų:

  • magnio (Mg), aliuminio (Al), cinko (Zn) ir kitų aktyvių metalų;
  • vandenilis (H2) ir anglies (C);
  • kalio jodido (KI);
  • natrio sulfidas (Na2S) ir vandenilio sulfido (H2S);
  • natrio sulfitas (Na2SO3);
  • alavo chloridas (SnCl2).

Redokso reakcijų klasifikavimas

Redoksinės reakcijos paprastai skirstomos į keturias rūšis: intermolekulines, molekulines, disproporcines reakcijas (savidoksidaciją, savęs mažinimą) ir prieš disproporcines reakcijas.

Intermolekulinės reakcijos keičiasi įvairių elementų oksidacijos laipsniu skirtinguose reagentuose. Tuo pačiu metu susidaro įvairūs oksidacijos ir redukcijos produktai.

2 Al 0 + Fe +3 2O3 → Al +3 2O3 + 2 Fe 0,

C + 4HN + 5O3 (konc) = C + 4 O2 4 + 4 N + 4 O2 ↑ + 2H2O.

Intramolekulinės reakcijos yra tos, kuriose skirtingi elementai iš vieno reagento perkeliami į skirtingus produktus, pavyzdžiui:

2 Na N + 5 O -2 3 → 2 Na N +3 O2 + O 0 2↑.

Neproporcingos reakcijos (savaiminio oksidacijos-savęs gijimo) yra tokios reakcijos, kuriose oksidatorius ir redukuojantis agentas yra vienas ir tas pats to paties elemento elementas, kuris tada patenka į skirtingus produktus:

3Br2 + 6 KOH → 5KBr + KBrO3 + 3 H2O,

Pakartotinis pasiskirstymas (kontrastingumas, priešingumas) yra reakcija, kurioje oksidatorius ir redukuojantis agentas yra tas pats elementas, kuris eina iš vieno reagento į vieną produktą. Atvirkštinė reakcija į disproporciją.

2H2 S -2 + S + 4 O2 = 3S + 2H2O

Pagrindinės redokso reakcijų rengimo taisyklės

Oksidacijos ir redukcijos reakcijomis lydi oksidacijos ir redukcijos procesai:

Oksidacija - tai procesas, kuriuo redukuojantis agentas atsisako elektronų.

Atkūrimas yra elektronų prijungimo prie oksiduojančio agento procesas.

Sumažinamas oksidatorius ir redukuojantis agentas oksiduojamas.

Redokso reakcijose pastebimas elektronų balansas: redukuojančio agento gaunamas elektronų skaičius yra lygus oksidatoriaus gaunamų elektronų skaičiui. Jei balansas yra neteisingas, negalėsite sukurti sudėtingų OVR.

Redox reakcijų (ORR) sudarymui naudojami keli metodai: elektronų balanso metodas, elektronų jonų balanso metodas (pusinės reakcijos metodas) ir kt.

Išsiaiškinkime elektroninio balanso metodą.

„IAD identifikavimas“ yra gana paprasta - pakanka organizuoti oksidacijos būsenas visuose junginiuose ir nustatyti, ar atomai keičia oksidacijos būseną:

K + 2 S -2 + 2K + Mn +7 O -2 4 = 2K + 2 Mn +6 o -2 4 + S 0

Atskirai nurodome elementų, keičiančių oksidacijos laipsnį, atomus, valstybėje prieš reakciją ir po reakcijos.

Mangano ir sieros oksidacijos pokyčių laipsnis:

S -2 -2e = S 0

Mn +7 + 1e = Mn +6

Manganas sugeria 1 elektroną, siera duoda 2 elektronus. Tuo pačiu metu būtina gerbti elektroninį balansą. Todėl būtina dvigubai padidinti mangano atomų skaičių ir sieros atomų skaičių palikti nepakitusią. Balansavimo veiksnius nurodome tiek prieš reagentus, tiek prieš produktus!

OVR lygčių sudarymo schema elektroninio balanso metodu:

Dėmesio! Reakcijoje gali būti keletas oksiduojančių arba redukuojančių agentų. Likutis turi būti toks, kad bendras pateiktų ir gautų elektronų skaičius būtų vienodas.

Bendrosios redokso reakcijų eigos tendencijos

Redokso reakcijų produktai dažnai priklauso nuo proceso sąlygų. Apsvarstykite pagrindinius veiksnius, turinčius įtakos redokso reakcijų eigai.

Akivaizdžiausias veiksnys, nustatantis - reakcijos tirpalo terpė yra rūgštinė, neutrali arba šarminė. Paprastai (bet nebūtinai) medžiaga, kuri lemia terpę, nurodoma tarp reagentų. Tokios galimybės yra galimos:

  • oksidacinis aktyvumas didėja rūgštingesnėje aplinkoje ir oksidatorius sumažėja giliau (pavyzdžiui, kalio permanganatas, KMnO4, kur Mn +7 rūgštinėje terpėje sumažinama iki Mn +2 ir šarminėje - iki Mn + 6);
  • oksidacinis aktyvumas padidėja šarminėje aplinkoje, o oksidatorius sumažėja giliau (pvz., kalio nitratas KNO).3, kur N +5, kai sąveikauja su redukuojančiu agentu šarminėje terpėje, sumažinama iki N-3);
  • arba oksidatorius beveik nekeičia aplinkos pokyčiai.

Reakcijos terpė leidžia nustatyti kitų OVR produktų sudėtį ir formą. Pagrindinis principas yra tai, kad gaminami produktai, kurie neturi sąveikos su reagentais!

Atkreipkite dėmesį! Jei tirpalo terpė yra rūgštinė, nuo reakcijos produktų bazės ir baziniai oksidai negali būti jie sąveikauja su rūgštimi. Priešingai, šarminėje aplinkoje neįtraukiama rūgšties ir rūgšties oksido susidarymas. Tai yra viena iš dažniausių ir labiausiai klaidinančių.

Be to, reagentų pobūdis turi įtakos OVR srauto krypčiai Pavyzdžiui, azoto rūgšties HNO sąveika3 su redukuojančiais agentais stebimas reguliarumas - kuo didesnis redukuojančio agento aktyvumas, tuo daugiau N + 5 azoto sumažėja.

Didėjant temperatūrai, dauguma IAD, kaip taisyklė, eina intensyviau ir giliau.

Heterogeninėse reakcijose kietos medžiagos malimo laipsnis dažnai veikia produktų sudėtį. Pavyzdžiui, cinko milteliai su azoto rūgštimi sudaro tuos pačius produktus ir granuliuoti - visiškai skirtingi. Kuo didesnis reagento malimo laipsnis, tuo didesnis jo aktyvumas.

Apsvarstykite tipiškiausius laboratorinius oksidatorius.

Redokso reakcijų pagrindinės schemos

Permanganates atkūrimo schemą

Permanganatų sudėtyje yra galingas oksidatorius - manganas oksidacijos būsenoje +7. Mangano druskos +7 dažo tirpalą violetine spalva.

Permanganatai, priklausomai nuo reakcijos tirpalo terpės, yra sumažinami skirtingais būdais.

Rūgščioje aplinkoje regeneracija vyksta giliau, iki Mn 2+. Mangano oksidas oksidacijos būsenoje +2 pasižymi pagrindinėmis savybėmis, todėl druskoje susidaro rūgštinė terpė. Mangano +2 druskos yra bespalvės. Neutraliame tirpale manganas redukuojamas iki oksidacijos būsenos +4, susidarant amfoteriniam oksidui MnO.2 - rudos nuosėdos, netirpios rūgštyse ir šarmuose. Šarminėje terpėje manganas sumažinamas iki minimumo - iki artimiausios oksidacijos būsenos +6. Mangano junginiai +6 pasižymi rūgštinėmis savybėmis, šarminėje terpėje sudaro druskas - manganatus. Manganatai suteikia tirpalui žalią spalvą.

Apsvarstykite kalio permanganato KMnO sąveiką4 su kalio sulfidu rūgštinėje, neutralioje ir šarminėje aplinkoje. Šiose reakcijose sulfido jonų oksidacijos produktas yra S 0.

3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO2↓ + 3 S ↓ + 8 KOH

Įprasta klaida šioje reakcijoje yra sieros ir šarmų sąveikos reakcijos produktuose nuoroda. Tačiau siera sąveikauja su šarmu gana atšiauriomis sąlygomis (padidėjusi temperatūra), kuri neatitinka šios reakcijos sąlygų. Normaliomis sąlygomis bus tikslinga atskirai nurodyti molekulinę sierą ir šarmą, o ne jų sąveikos produktus.

Taip pat kyla sunkumų rengiant šią reakciją. Faktas yra tai, kad tokiu atveju, norint išlyginti reakciją, vidutinės molekulės (KOH arba kitų šarmų) įrašymas į reagentus nereikalingas. Reakcijoje dalyvauja šarmai ir lemia kalio permanganato kiekio sumažėjimo produktą, tačiau reagentai ir produktai yra lyginami be dalyvavimo. Šis tariamai paradoksas yra lengvai išsprendžiamas, jei prisimename, kad cheminė reakcija yra tik sąlyginė notacija, kuri nenurodo kiekvieno vykstančio proceso, bet yra tik visų procesų sumos rodymas. Kaip tai nustatyti? Jei elgiatės pagal klasikinę schemą - balanso-balanso koeficientus - metalų išlyginimą, pamatysite, kad metalai išlyginami balanso koeficientais, o šarmų buvimas reakcijos lygties kairėje pusėje bus nereikalingas.

Permanganatai oksiduojasi:

  • nemetalai, turintys neigiamą oksidacijos būseną paprastoms medžiagoms (su oksidacijos būsena 0), išimtys - fosforas, arsenas - iki +5;
  • nemetalai su tarpine oksidacijos būsena iki didžiausios oksidacijos būsenos;
  • aktyvūs metalai iš paprastų medžiagų (oksidacijos būsena 0) į junginius, kurių stabilus teigiamas metalo oksidacijos laipsnis.

KMnO4 + NEME (žemiausias soo) = NEME 0 + kiti produktai

KMnO4 + NEME (tarpinis sd) = NEME (aukščiausias sd) + kiti produktai

KMnO4 + Me 0 = Me (stabilus sd) + kiti produktai

KMnO4 + P -3, As -3 = P +5, As +5 + kiti produktai

Chromato / dichromato atkūrimo schema

Chromo, turinčio VI reikšmę, bruožas yra tai, kad jis sudaro 2 tipų druskų vandeniniuose tirpaluose: chromatus ir dichromatus, priklausomai nuo tirpalo terpės. Aktyviųjų metalų chromatai (pvz., K. T2Cro4) - tai druskos, kurios yra stabilios šarminėje terpėje. Aktyviųjų metalų dichromatai (dichromatai) (pavyzdžiui, K. T2Kr2O7) - druskos, stabilios rūgštinėje aplinkoje.

Chromo (VI) junginiai redukuojami į chromo (III) junginius. Chromo Cr +3 junginiai yra amfoteriniai, ir, priklausomai nuo tirpalo terpės, jie yra įvairių formų tirpale: rūgščioje terpėje, druskų pavidalu (amfoteriniai junginiai, susidarantys su rūgštimis), neutralioje terpėje, netirpiame amfoteriniame chromo (III) hidrokside. Cr (OH)3, ir šarminėje terpėje chromo (III) junginiai sudaro kompleksinę druską, pavyzdžiui, kalio heksahidroksochromatą (III) K3[Cr (OH)6].

Chromo VI junginiai oksiduojasi:

  • ne metalai neigiamoje oksidacijos būsenoje su paprastomis medžiagomis (su oksidacijos būsena 0), išimtys - fosforas, arsenas - iki +5;
  • ne metalai tarpinės oksidacijos būsenoje iki didžiausios oksidacijos būsenos;
  • aktyvūs metalai iš paprastų medžiagų (oksidacijos būsena 0) į junginius, kurių stabilus teigiamas metalo oksidacijos laipsnis.

Chromatas / bichromatas + neMe (neigiamas sd) = neMe 0 + kiti produktai

Chromatas / bichromatas + NEME (tarpinis teigiamas sd) = NEMe (didžiausias sd) + kiti produktai

Chromatas / bichromatas + Me 0 = Me (stabilus sd) + kiti produktai

Chromatas / bichromatas + P, As (neigiamas soo) = P, As + 5 + kiti produktai

Nitratų skaidymas

Nitratų druskose yra azoto oksidacijos būsenoje +5 - stiprus oksidatorius. Toks azotas gali oksiduoti deguonį (O -2). Tai atsitinka, kai nitratai yra šildomi. Daugeliu atvejų deguonis oksiduojamas iki oksidacijos būsenos 0, t.y. į molekulinį deguonį O2.

Priklausomai nuo metalo rūšies, sudarančios druską, įvairūs produktai susidaro terminio (temperatūros) skaidymo metu: jei metalas yra aktyvus (elektrocheminio aktyvumo serijoje jie yra magnio), azotas sumažinamas iki oksidacijos būsenos +3 ir skilimas sukuria druskos nitritus ir molekulinis deguonis.

Pavyzdžiui:

Natūralūs metalai randami druskų pavidalu (KCl, NaCl).

Jei elektrocheminio aktyvumo serijos metalas yra dešinėje nuo magnio ir kairėje iš vario (įskaitant magnį ir varį), tada skilimas sukuria stabilų oksidacijos būseną, azoto oksidą (IV) (rudą dujų) ir deguonį. Metalo oksidas taip pat susidaro susikaupus ličio nitratui.

Pavyzdžiui, cinko nitrato skaidymas:

Vidutinio aktyvumo metalai dažniausiai randami gamtoje oksidų pavidalu (Fe2O3, Al2O3 ir kiti).

Metalų jonai, esantys elektrocheminio aktyvumo serijoje, dešinėje nuo vario, yra stiprūs oksidatoriai. Skiriant nitratus, jie, kaip ir N + 5, yra susiję su deguonies oksidavimu ir yra sumažinami iki paprastų medžiagų, t.y. susidaro metalas ir išsiskiria dujos - azoto (IV) oksidas ir deguonis.

Pavyzdžiui, sidabro nitrato skilimas:

Neaktyvūs metalai gaminami paprastų medžiagų pavidalu.

Kai kurios išimtys!

Amonio nitrato skilimas:

Amonio nitrato molekulėje yra tiek oksiduojančio agento, tiek redukuojančio agento: azoto oksidacijos būsenoje -3 yra tik redukcinės savybės, azotas oksidacijos būsenoje +5 - tik oksiduojantis.

Įkaitinus amonio nitratą. Esant temperatūrai iki 270 o C, azoto oksidas (I) („juokiasi dujos“) ir vandens forma:

Tai yra priešiškumo reakcijos pavyzdys.

Susidaręs azoto oksidacijos laipsnis yra azoto atomų oksidacijos būsenos pradinėje molekulėje vidurkis.

Aukštesnėje temperatūroje azoto oksidas (I) skaidosi į paprastas medžiagas - azoto ir deguonies:

Su amonio nitrito NH skilimu4NE2 taip pat pasireiškia prieš disproporcija.

Susidaręs azoto oksidacijos laipsnis taip pat yra lygus pradinio azoto atomų oksidacijos ar oksidatoriaus N +3 ar redukuojančio agento N -3 aritmetiniam vidurkiui.

Mangano (II) nitrato terminis skilimas lydimas metalų oksidacijos:

Geležies (II) nitratas esant žemai temperatūrai skilsta į geležies oksidą (II), šildant, geležis oksiduojama iki oksidacijos būsenos +3:

Nikelio (II) nitratas sušildomas į nitritą.

Azoto rūgšties oksiduojančios savybės

Azoto rūgštis HNO3 sąveikaujant su metalais, jis beveik niekada nesudaro vandenilio, priešingai nei dauguma mineralinių rūgščių.

Taip yra dėl to, kad rūgštyje yra labai stiprus oksidatorius - azotas oksidacijos būsenoje +5. Sąveikaujant su redukuojančiais agentais - metalais, susidaro įvairūs azoto redukcijos produktai.

Azoto rūgštis + metalas = metalo druska + azoto redukcijos produktas + H2O

Sumažinus azoto rūgštį galima pakeisti azotu (IV) NO.2 (N +4); azoto oksidas (II) NO (N + 2); azoto oksidas (I) N2O ("juokiasi dujos"); molekulinis azotas N2; amonio nitrato NH4NE3. Paprastai gaminių mišinys suformuojamas su vienu iš jų. Tuo pačiu metu azotas sumažėja iki oksidacijos būsenų nuo +4 iki −3. Sumažinimo gylis pirmiausia priklauso nuo redukuojančio agento pobūdžio ir azoto rūgšties koncentracijos. Tokiu atveju taisyklė veikia: kuo mažesnė rūgšties koncentracija ir kuo didesnis metalo aktyvumas, tuo daugiau elektronų yra azotas, ir tuo labiau susidaro sumažėję produktai.

Kai kurie modeliai leis teisingai nustatyti pagrindinį azoto rūgšties metalo redukcijos produktą reakcijoje:

  • veikiant labai praskiestai azoto rūgščiai metalams, paprastai susidaro amonio nitratas4NE3;

Pavyzdžiui, cinko sąveika su labai praskiesta azoto rūgštimi:

  • koncentruota azoto rūgštis šaltuose pasyvuose kai kurių metalų - chromo Cr, aliuminio Al ir geležies Fe. Kaitinant arba skiedžiant tirpalą, reakcija vyksta;

metalo pasyvavimas - tai metalo paviršiaus neaktyvios būsenos perdavimas dėl plonų inertinių junginių sluoksnių susidarymo ant metalinio paviršiaus, šiuo atveju daugiausia metalų oksidų, kurie nesusiduria su koncentruota azoto rūgštimi.

  • azoto rūgštis nereaguoja su platinos pogrupio metalais - Au gold, platinum Pt ir palladium Pd;
  • koncentruotos rūgšties sąveika su neaktyviais metalais ir vidutinio aktyvumo metalais yra azoto rūgštis sumažinama iki azoto oksido (IV) NO2 ;

Pavyzdžiui, vario oksidacija su koncentruota azoto rūgštimi:

  • koncentruotos azoto rūgšties sąveika su aktyviais metalais gamina azoto oksidą (I) N2O;

Pavyzdžiui, natrio oksidavimas su koncentruota azoto rūgštimi:

  • praskiestos azoto rūgšties sąveika su neaktyviais metalais (veikimo tvarka vandenilio dešinėje), rūgštis sumažinama iki azoto oksido (II) NO;
  • praskiestos azoto rūgšties ir vidutinio aktyvumo metalų sąveika sukuria arba azoto oksidą (II) NO, arba azoto oksidą N2O arba molekulinis azotas N2 - priklausomai nuo papildomų veiksnių (metalo aktyvumas, metalo malimo laipsnis, rūgšties praskiedimo laipsnis, temperatūra).
  • praskiestos azoto rūgšties sąveika su aktyviais metalais sukuria molekulinį azotą N2.

Apytiksliai nustatant azoto rūgšties redukcijos produktus, kai jie sąveikauja su įvairiais metalais, siūlau naudoti švytuoklės principą. Pagrindiniai švytuoklės padėtį perkeliantys veiksniai yra: rūgšties koncentracija ir metalo aktyvumas. Siekiant paprastumo, mes naudojame 3 tipų rūgščių koncentracijas: koncentruotas (daugiau kaip 30%), praskiestas (30% ar mažiau), labai praskiestas (mažiau nei 5%). Metalus pagal aktyvumą skirstome į aktyvųjį (į aliuminį), vidutinį aktyvumą (nuo aliuminio iki vandenilio) ir neaktyvų (po vandenilio). Azoto rūgšties redukcijos produktai yra išdėstyti mažėjančia oksidacijos būsena:

Kuo aktyvesnis metalas, tuo daugiau pereisime į dešinę. Kuo didesnė koncentracija arba kuo mažesnis rūgšties praskiedimo laipsnis, tuo daugiau pereisime į kairę.

Pavyzdžiui, koncentruota rūgštis ir neaktyvus metalas, vario Cu sąveikauja. Todėl pereiname prie kraštutinės kairiosios pozicijos, susidaro azoto (IV) oksidas, vario nitratas ir vanduo.

Metalų sąveika su sieros rūgštimi

Praskiestas sieros rūgštis reaguoja su metalais, pavyzdžiui, įprasta mineraline rūgštimi. Ty sąveikauja su metalais, esančiais daugelyje elektrocheminių įtampų iki vandenilio. Čia oksidatoriai yra H + jonai, kurie yra redukuojami iki molekulinio vandenilio H2. Šiuo atveju metalai paprastai oksiduojami iki minimalaus oksidacijos laipsnio.

Pavyzdžiui:

Koncentruota sieros rūgštis sąveikauja su metalais, kurie yra tiek įtempių intervale, tiek prieš ir po vandenilio.

H2SO4 (konc) + metalas = metalo druska + sieros redukcinis produktas (SO2, S, H2S) + vanduo

Koncentruotos sieros rūgšties sąveika su metalais sudaro metalo druską (stabilioje oksidacijos būsenoje), vandenį ir sieros redukcijos produktą - sieros dioksidą S + 4 O2, molekulinė siera S arba vandenilio sulfidas H2S -2, priklausomai nuo koncentracijos laipsnio, metalo aktyvumo, jo malimo laipsnio, temperatūros ir kt. Koncentruotos sieros rūgšties ir metalų sąveikos metu molekulinis vandenilis nėra formuojamas!

Pagrindiniai koncentruotos sieros rūgšties ir metalų sąveikos principai:

1. Koncentruota sieros rūgštis pasyvina aliuminį, chromą, geležį kambario temperatūroje arba šalta;

2. Koncentruota sieros rūgštis neturi sąveikos su auksu, platina ir paladiu;

3. Su neaktyviais metalais koncentruota sieros rūgštis redukuojama iki sieros oksido (IV).

Pavyzdžiui, varis oksiduojamas koncentruota sieros rūgštimi:

Cu 0 + 2H2 S + 6 O4 (konc) = Cu + 2 SO4 + S + 4 O2 + 2H2O

4. Sąveikaujant su aktyviais metalais ir cinku, koncentruota sieros rūgštis sudaro sierą S arba vandenilio sulfidą H2S 2- (priklausomai nuo temperatūros, malimo laipsnio ir metalo aktyvumo).

Pavyzdžiui, koncentruotos sieros rūgšties ir cinko sąveika:

Vandenilio peroksidas

Vandenilio peroksidas H2O2 sudėtyje yra deguonies oksidacijos būsenoje -1. Toks deguonis gali padidinti ir sumažinti oksidacijos laipsnį. Taigi vandenilio peroksidas pasižymi oksiduojančiomis ir redukuojančiomis savybėmis.

Sąveikaujant su redukuojančiais agentais, vandenilio peroksidas pasižymi oksiduojančios medžiagos savybėmis ir yra sumažintas iki oksidacijos būsenos -2. Paprastai vandenilio peroksido redukcijos produktas yra vanduo arba hidroksido jonas, priklausomai nuo reakcijos sąlygų. Pavyzdžiui:

Sąveikaujant su oksidatoriais, peroksidas oksiduojamas į molekulinį deguonį (oksidacijos būsena 0): O2. Pavyzdžiui:

http://chemege.ru/materials/ovr/

Kalio ir sieros kiekis

Klausimas buvo paskelbtas 2017 08 06
„Guest Guest“ chemijos tema >>

Svečiai paliko atsakymą

K + S = K2S-kalio sulfidas

Jei nėra atsakymo arba jis pasirodė esąs neteisingas chemijos srityje, pabandykite naudoti paiešką svetainėje arba užduoti sau klausimą.

Jei problemos kyla reguliariai, galbūt turėtumėte paprašyti pagalbos. Mes radome puikią svetainę, kurią galime rekomenduoti be jokių abejonių. Surinkti geriausi mokytojai, kurie mokė daug studentų. Mokydami šioje mokykloje, galite išspręsti net sudėtingiausias užduotis.

http://shkolniku.com/himiya/task89725.html

Kalio ir sieros kiekis

dvejetainis neorganinis kalio ir kalio junginys. Tai junginys, turintis formulę K2S.

Fizinės savybės

Kalio sulfidas K2S ?? bespalviai kubiniai kristalai. Gerai tirpsta vandenyje. Tirpsta alkoholyje ir glicerine. Higroskopiniai, sudaro di- ir pentahidratus.

Gauti

Tiesioginė sintezė iš elementų:

Kalio sulfato redukcija vandeniliu:

Kalio sulfitas, kai šildomas neproporcingas:

Cheminės savybės

Jis lėtai oksiduoja ore:

Priklausomai nuo šios reakcijos sąlygų susidaro šalutiniai produktai: koloidinė siera, kalio polisulfidai.

Kalio sulfidas nudegina užsidegus:

500 ^ oC> K_2SO_4> "src =" http://4108.ru/img/3251.png "/>

Kadangi vandenilio sulfidas yra silpna rūgštis, kalio sulfidas skaidomas rūgštimis:

Koncentruotos rūgštys gali oksiduoti išskiriamą vandenilio sulfidą:

Verdant kalio sulfido tirpalą su siera arba tirpinant sierą, susidaro polisulfidai:

polisulfidai parenkami kaliui iki n = 6.

Pridedant vandenilio sulfido perteklių per kalio sulfido tirpalą, susidaro kalio hidrosulfidas:


Reaguoja į junginius su sulfidais Ag, Sn ir kt.

http://4108.ru/u/sulfid_kaliya

Šalies patarimai dėl daržovių ir vaisių auginimo

Žydėjimo laikotarpiu daugumai sodo kultūrų rekomenduojama šerti trąšomis. Jei mūsų augalai gauna pakankamai kalio, jie geriau susidoroja su ekstremaliomis oro sąlygomis (vėsinimo ar sausros), yra mažiau veikiami ligų, tampa ryškesni ir skanesnės, toleruoja transportavimą ir tęsiasi ilgiau.

Ką žinote apie kalio trąšas? Ką jie apskritai ir ko reikia jūsų lovoms? Atskaitos lentelė padės jums išsiaiškinti, kuri trąša yra optimali konkrečiai kultūrai, kada ją naudoti ir kiek.

Potašo trąšos pomidorams, agurkams ir kitoms kultūroms

Visos kalio trąšos gerai ištirpsta vandenyje. Jie turi būti nedelsiant įterpti į dirvą, o ne paviršiuje. Kalio trąšos efektyviai veikia smėlio, smėlio, velnio-podzolio, durpių, potvynių dirvožemiuose ir raudonuose dirvožemiuose. Turėdamas pakankamai drėgmės, jis turi teigiamą poveikį derliaus nuėmimui priemolių ir pilkųjų miškų dirvožemiuose. Chernozemoje kalio trąšų įtaka beveik nepastebima, jie naudojami tik augalams, kurie ypač reikalingi kaliui. Druskos pelkėse paprastai nereikia šerti augalų kaliu.

Linkime sėkmės ir puikių derlių!

Įvertinkite straipsnį. Mes labai stengėmės:

http://dachnye-sovety.ru/kalijnye-udobreniya-spravochnaya-tablica/

jamia

2 NaOH + H2S = Na2S + 2 H2O.

Fe 3+ + 1e - = Fe 2+

2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I2

kalio permanganatas + vandenilio sulfidas + sieros rūgštis (dec.) à siera +...

KMnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

kalio chromatas + kalio sulfitas + druskos rūgštis (dis.)à;

Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+

natrio hipochloritas + geležies chloridas (II) + sieros rūgštis (dec.) à

Raudona: Fe 2+ -e - eFe 3+

2Fe 2+ + ClO-2H + 2 Fe3+ + Cl - + 2H2O

2Fe 2+ + ClO-2H + Fe3+ + FeCl2 + + 2H2O

NE3 - + 4H + + Fe = NO + 2H2O + Fe 3+

2H + + Zn = H2 + Zn 2+

kalio permanganatas + kalio jodidas + vanduo à

2KMnO4 + 6KI + 4H2O3I2 + 2MnO2 + 8KOH

Oksas: MnO4 - + 2H2O + 3e - nMnO2 + 4OH

kalio dikromatas + druskos rūgštis (konc.) à chloras +...;

Kr2O7 2– + 14H + + 6Cl - = 2Cr 3+ + 7H2O + 3Cl

2NaOH + H2SO3 = Na2SO3 + 2H2O

kalio permanganatas + kalio sulfidas + sieros rūgštis (dec.) à sieros +

2K2S + 2KMnO4 + 4H2SO4 = S + 2MSOSO + 3K2SO4 + 4H2O

chloras + kalio hidroksidas (šildymas) à

Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

Cl2 + 4OH - - 2e - = 2ClO - + 2H2O

2Cl2 + 4OH - = 2Cl - + 2ClO - + 2H2O

geležies chloridas (II) + chloras + kalio hidroksidas à

kalio chromatas + geležies (II) chloridas + druskos rūgštis à

1 | CrO4 2- + 8H + + 3e = Cr3 + + 4H2O 3 | Fe 2+ -1e = Fe 3+ CrO4 2- + 8H + + 3Fe 2+ = Cr3 + + 4H2O + 3Fe 3+ K2Cro4 + 8HCl + 3FeCl2 = CrCl3 + 3FeCl3 + 4H2O + 2KCl

fosforo rūgštis + kalio hidroksidas à

kalio chloratas + geležies (II) sulfatas + sieros rūgštis (dec.) à

Clo3 - + 6H + + 6e - = Cl - + 3H2O

Fe 2+ - 1e - = Fe 3+

Clo3 - + 6H + + 6Fe 2+ = Cl-3H2O + 6Fe 3+

kalio chromatas + natrio nitritas + sieros rūgštis à

CuCO3 + HCl = CuCl2 + H2O + CO2

kalio permanganatas + geležies (II) sulfatas + sieros rūgštis (dec.) à

MnO4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H2O

Fe 2+ - 1e - = Fe 3+

MnO4 - + 8H + + 5Fe 2+ = Mn 2+ + 4H2O + 5Fe 3+

kalio permanganatas + kalio sulfitas + vanduo à

2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 2Mn02 + 3S + 8KOH

K2S + CH3COOH ---> 2CH3COOK + H2S

kalio permanganatas + alavo (II) chloridas + druskos rūgštis à

2 KMnO4 + 5 SnCl2 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 SnCl4 + 8 H2O

natrio nitritas + natrio jodidas + sieros rūgštis (dis) à

http://studfiles.net/preview/3166856/
Up