logo

Silicio sąveika su šarminiu tirpalu

Silicis egzistuoja dviejų modifikacijų forma: kristalinis ir amorfinis. Aktyvesnis amorfinis modifikavimas. Į skiedinį patrinkite silicį. Amorfinio silicio milteliai - rudi. Į mėgintuvėlį su amorfiniu silicio prilim šarminiu tirpalu. Kai mišinys kaitinamas, prasideda smurtinė reakcija. Silicis reaguoja su šarmu, kad išleistų vandenilį. Natrio silikatas susidaro tirpale.

Įranga: porceliano skiedinys su šepečiu, mėgintuvėlis su garų vamzdeliu, degiklis.

Saugos instrukcijos Laikykitės šarminių ir degių dujų taisyklių.

Patirties ir teksto formulavimas - Ph.D. Pavel Bespalov.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/ee05d9e6-4b54-4ce0-f06e-651ce04f6662/index.htm

Daugumoje reakcijų Si veikia kaip reduktorius:

Esant žemai temperatūrai, silicis yra chemiškai inertiškas, o kaitinant jo reaktyvumas labai padidėja.

1. Jis sąveikauja su deguonimi T temperatūroje virš 400 ° С:

Si + O2 = SiO2 silicio oksidas

2. Jis reaguoja su fluoru kambario temperatūroje:

Si + 2F2 = SiF4 flint tetrafluoridas

3. Likę halogenai reakcijos vyksta esant 300 - 500 ° C temperatūrai

4. Su sieros garais 600 ° C temperatūroje susidaro disulfidas:

5. Reakcija su azotu susidaro virš 1000 ° C:

6. Temperatūroje = 1150 ° С reaguoja su anglimi:

Sio2 + 3С = SiС + 2СО

Pagal kietumą karborundas yra artimas deimantui.

7. Silicis tiesiogiai nereaguoja su vandeniliu.

8. Silicis yra atsparus rūgštims. Sąveikauja tik su azoto ir hidrofluorūgšties (hidrofluorio) rūgščių mišiniu: t

9. reaguoja su šarminiais tirpalais, kad susidarytų silikatai ir išsiskirtų vandenilis:

10. Silicio redukcinės savybės naudojamos metalo atskyrimui nuo jų oksidų:

2MO = Si = 2Mg + SiO2

Reakcijose su Si metalais oksidantas yra:

Silicis sudaro silicidus su s-metalais ir dauguma d-metalų.

Šio metalo silicidų sudėtis gali skirtis. (Pavyzdžiui, FeSi ir FeSi2; Ni2Si ir NiSi2.) Vienas iš labiausiai žinomų silicidų yra magnio silicidas, kurį galima gauti tiesioginės sąveikos būdu su paprastomis medžiagomis:

Silanas (monosilanas) SiH4

Silanai (silicio hidridai) SinH2n + 2, (plg. alkanai), kur n = 1-8. Silanai yra alkanų analogai, jie skiriasi nuo jų grandinių nestabilumo —Si-Si-.

SiH monosilanas4 - bespalvės dujos, turinčios nemalonų kvapą; ištirpintas etanolyje, benzinas.

1. Magnio silicido skilimas druskos rūgštimi: Mg2Si + 4HCI = 2MCI2 + SiH4

2. Si halogenidų redukcija su ličio aliuminio hidridu: SiCl4 + LiAlH4 = SiH4↑ + LiCl + AlCl3

Silanas yra stiprus redukcinis agentas.

1.SiH4 jis oksiduojamas deguonimi net ir esant labai žemai temperatūrai:

2. SiH4 lengvai hidrolizuojamas, ypač šarminėje terpėje:

Silicio oksidas (IV) (silicio dioksidas) SiO2

Silicio dioksidas yra įvairių formų: kristalinis, amorfinis ir stiklinis. Dažniausiai kristalinė forma yra kvarcas. Su kvarco uolienų sunaikinimu susidaro kvarco smėlis. Vienkartiniai kvarciniai kristalai yra skaidrūs, bespalviai (akmens kristalai) arba dažomi įvairių spalvų priemaišomis (ametistas, agatas, jaspis ir kt.).

Amorfinis SiO2 pasireiškia mineralinio opalo pavidalu: silikagelis yra dirbtinai sudarytas iš SiO koloidinių dalelių2 ir yra labai geras adsorbentas. Stiklinis SiO2 žinomas kaip kvarcinis stiklas.

Fizinės savybės

SiO vandenyje2 ištirpsta labai mažai, organiniuose tirpikliuose praktiškai neištirpsta. Silicio dioksidas yra dielektrinis.

Cheminės savybės

1. SiO2 - rūgšties oksidas, todėl amorfinis silicio dioksidas lėtai tirpsta šarmų vandeniniuose tirpaluose:

2. SiO2 taip pat sąveikauja, kai šildomas su baziniais oksidais:

3. Esant nepastoviam oksidui, SiO2 išskiria anglies dioksidą iš Na2CO3 (sintezės metu):

4. Silicio rūgštis reaguoja su fluorfluorio rūgštimi, kad susidarytų fluoro silicio rūgštis H2SiF6:

5. 250–400 ° C SiO2 sąveikauja su dujų HF ir F2, formuojant tetrafluorosilaną (silicio tetrafluoridą):

Silicio rūgštis

- ortoilicino rūgštis H4Sio4;

- metazilicinė (silicio) rūgštis H2Sio3;

- di- ir polisilicinės rūgštys.

Visos silicio rūgštys yra blogai tirpios vandenyje, lengvai sudaro koloidinius tirpalus.

Gavimo būdai

1. Rūgščių nusodinimas iš šarminių metalų silikato tirpalų:

2. Chlorosilano hidrolizė: SiCl4 + 4H2O = H4Sio4 + 4HCl

Cheminės savybės

Silicio rūgštys yra labai silpnos rūgštys (silpnesnės už anglies rūgštį).

Šildant, jie dehidratuojami, kad galutinis produktas būtų silicis.

Silikatai - silicio rūgšties druskos

Kadangi silicio rūgštys yra labai silpnos, jų druskos vandeniniuose tirpaluose yra labai hidrolizuotos:

Sio3 2- + H2O = HSiO3 - + OH - (šarminė terpė)

Dėl tos pačios priežasties, kai anglies dioksidas patenka į silikatinius tirpalus, iš jų pašalinama silicio rūgštis:

Ši reakcija gali būti laikoma kokybine reakcija į silikato jonus.

Tarp silikatų tik Na yra gerai tirpus.2Sio3 ir K2Sio3, kurie vadinami tirpiais stiklais, ir jų vandeniniai tirpalai yra skystas stiklas.

Stiklas

Paprastas langų stiklas turi kompoziciją Na2O • CaO • 6SiO2, tai yra, natrio ir kalcio silikatų mišinys. Jis gaminamas sulydant natrio Na2CO3, kalkakmenis SASO3 ir smėlio sio2;

Cementas

Miltelių rišiklis, kuris, sąveikaujant su vandeniu, sudaro plastikinę masę, kuri laikui bėgant virsta kietu roko pavidalu; pagrindinė statybinė medžiaga.

Labiausiai paplitusios Portlandcemento (masės%) cheminė sudėtis yra 20–23% SiO2; 62 - 76% CaO; 4 - 7% Al2O3; 2-5% Fe2O3; 1-5% MgO.

http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/kremnyi.html

Silicis

Silicis (Si). Šis cheminis elementas yra 1/4 žemės plutos sudėties. Kvarcas, roko krištolas, smėlis, molis, granitas, žėručio, asbestas yra visi cheminiai silicio junginiai

Silicis yra tarpinis elementas (amfoterinis) ir gali turėti tiek metalines, tiek ne metalo savybes. Jis gali sudaryti cheminius junginius tiek su metalais, tiek su ne metalais.

Grynas silicis yra chemiškai paprasta pilka spalva, kieta, ugniai atspari ir trapi. Kristalinis silicis turi metalinį blizgesį ir yra plačiai naudojamas puslaidininkių pramonėje (yra puslaidininkis).

Silicis gali tekėti tiek kristalinėje būsenoje (kristaliniame silicyje), tiek amorfinėje būsenoje (amorfiniame silicyje). Kristalinis silicis susidaro aušinant metalo amorfinio silicio tirpalą. Savo ruožtu, kristalinis silicis yra labai trapi medžiaga ir lengvai susmulkinamas į amorfinį miltelį. Taigi amorfinis silicis yra kristalinio silicio kristalų fragmentai.

Laisvoje padėtyje silicis yra gana sunku. Jos pramoninė gamyba yra susijusi su kvarco regeneravimu, kurio cheminė formulė yra SiO2, Redukcijos reakcija atliekama karštuoju koksu (anglimi).

Laboratorijoje grynas silicis sumažinamas iš silicio smėlio su metaliniu magniju naudojant šią reakciją:

Šios reakcijos metu susidaro rudi amorfinio silicio milteliai. Įkaitinus milteliai lėtai gali reaguoti su koncentruotais šarmų tirpalais (pvz., Natrio hidroksido NaOH).

Si + 2NaOH + H2O → Na2Sio3+2H2, - Gauta sudėtinga medžiaga taip pat vadinama skystu stiklu.

Įdomu, kad cheminis silicio aktyvumas priklauso nuo jo kristalų dydžio. Ko-kristalinis silicis yra mažiau chemiškai aktyvus kaip amorfinis. Pastarasis lengvai reaguoja su fluoru net esant įprastai temperatūrai ir esant 400 - 600 0 C temperatūrai, jis reaguoja su deguonimi, chloru, bromu, siera, kad susidarytų atitinkami cheminiai junginiai. Labai aukštoje temperatūroje silicis reaguoja su azotu ir anglies dvideginiu, kad susidarytų atitinkamai nitridas ir silicio karbidas.

Jei bandote ištirpinti silicį hidrofluorinio HF (hidrofluorio) ir nitratinio HNO mišinyje3 rūgštys, reakcija nevyksta. Tačiau, jei cheminę reakciją atliekate su šarmu, pavyzdžiui, kalio hidroksidu, reakcija vyksta susidarius silicio rūgšties druskai

Jei krosnyje užsidegs silicio oksidas (smėlis) su koksu, gaunama labai kieta kristalinė medžiaga.

Sio2 + 3C → SiC + 2CO

Carborundum yra labai kieta ir ugniai atspari medžiaga. Pramonėje jis yra gaminamas dideliais kiekiais dėl šių savybių. Įdomu tai, kad karborundo kristalų grotelės yra panašios į sunkiausios medžiagos - deimantų - kristalines groteles, tačiau jame atskiras anglies atomas yra vienodai pakeistas silicio atomais.

Aukštoje temperatūroje, taip pat cheminių reakcijų metu, kai rūgštys veikia metaliniuose junginiuose su siliciu, susidaro silano SiH.4.

Silanas yra savaime užsidegantis, bespalvis dujas. Jis gali užsidegti ore, kad susidarytų silicis ir vanduo.

Jei silicio oksidas yra SiO2 kaitinant anglies sraute chloro sraute, tada vyksta cheminė reakcija su silicio chlorido susidarymu

Silicio chloridas yra skystis, kurio virimo temperatūra yra tik 54 0 C. Silicio chloridas lengvai ištirpinamas vandenyje, susidarant dviejų rūgščių tirpalui: siliciui ir vandenilio chloridui.

Jei ši cheminė reakcija vyksta drėgno oro atmosferoje, susidaro dvi storos dūmai.

SiF silicio fluoridas4 - susidaro cheminė hidrofluorūgšties ir silicio oksido reakcija

Silicio fluoridas yra bespalvis dujų "stiprus" kvapas. Kaip ir silicio chloridas, vandenyje ši dujos sudaro dvi rūgštis: silicį ir hidrofluorą. Tačiau įdomu yra tai, kad silicio fluoridas gali sąveikauti su fluoro rūgštimi, kad susidarytų heksafluorio rūgšties rūgštis, kurios cheminė formulė yra H2SiF6. Jos druskos ir pati rūgštis yra nuodingos.

http://www.kristallikov.net/page115.html

Si + NaOH + H2O =? reakcijos lygtis

Skubiai reikia pagalbos! Kokie produktai susidaro dėl silicio sąveikos su vandeniniu natrio hidroksido tirpalu (Si + NaOH + H2O =?)? Parašykite molekulinę, išsamią ir sutrumpintą jonų lygtį. Apibūdinkite gautą junginį. Ačiū iš anksto!

Dėl silicio sąveikos su vandeniniu natrio hidroksido tirpalu (Si + NaOH + H2O =?), Vidurinės druskos, natrio metasilikato susidarymas ir vandenilio dujų išsiskyrimas. Molekulinės reakcijos lygtis yra:

Tokiu atveju reakcijos lygtį neįmanoma įrašyti į jonų formą, nes sąveika nevyksta tirpalo, bet skysto ir kieto paviršiaus sąsajoje.
Natrio metasilikatas yra balta kieta medžiaga, kurios kristalai ištirpsta nešildami. Jis ištirpsta šaltame vandenyje (jis hidrolizuojamas anijone), koncentruotas tirpalas yra koloidinis („skystasis stiklas“, kuriame yra hidrosolio). Jis suskaido karštame vandenyje, reaguoja su rūgštimis, šarmais, anglies dioksidu.

Pramonėje natrio metasilikatas gaunamas sujungiant silicio dioksidą su hidroksidu () arba natrio karbonatu (), taip pat natrio ortostilikatą ().

http://ru.solverbook.com/question/si-naoh-h2o-uravnenie-reakcii/

Atsakymas

PlatinumBone

Pirma, silicis reaguoja su natrio hidroksidu, bet labai svarbiomis sąlygomis: jei natrio hidroksidas yra visiškai koncentruotas! Reakcija:

Yra antroji reakcija, net jei natrio hidroksidas yra praskiestas! Esant tokioms sąlygoms: Šildymas. Vanduo dalyvauja reakcijoje:

Antra: silicis niekada nereaguoja su praskiesta sieros rūgštimi! Kadangi šiuo atveju sieros rūgštis nėra oksiduojanti medžiaga, todėl tik chemiškai aktyvūs nemetalai gali sąveikauti, tai gali būti halogenai.

Trečia: Taip! Ir čia, sieros rūgštis (konc.) Yra tinkamas oksidatorius! O jis silicį oksiduos iki maksimalios +4 oksidacijos būsenos, o silicis veiks kaip reduktorius ir atkurs sierą iki +4. Reakcija:

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Turite klausimų? Klauskite! Padėjo? paspaudimas! Ačiū!
„Jei žmogus žino, ko nori, tai reiškia, kad jis žino daug ar nori mažai.“

http://znanija.com/task/428966

CHEMEGE.RU

Pasirengimas egzaminui chemijoje ir olimpiadose

Silicio chemija

Silicis

Pozicija cheminių elementų periodinėje lentelėje

Silicis yra pagrindiniame IV grupės pogrupyje (arba 14-oje grupėje modernioje PSCE formoje) ir trečiajame D.I. Mendeljevas.

Silicio elektroninė struktūra

Elektroninė silicio konfigūracija žemėje:

+14Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Elektroninė silicio konfigūracija sužadintoje būsenoje:

+14Si * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3

Iš silicio atomo ant išorinio energijos lygio 2 yra nesuporuoti elektronai ir 1 unshared elektronų pora žemės energijos būsenoje ir 4 nesusiję elektronai sužadintos energijos būsenoje.

Silicio atomo oksidacijos būsena yra nuo -4 iki +4. Būdingos oksidacijos būsenos yra -4, 0, +2, +4.

Fizinės savybės, silicio gavimo ir prigimties būdai

Silicis yra antras labiausiai paplitęs elementas Žemėje po deguonies. Jis randamas tik junginių pavidalu. SiO silicio dioksidas2 sudaro daug natūralių medžiagų - roko kristalų, kvarco, silicio dioksido.

Paprasta silicio medžiaga - tamsiai pilkos spalvos atominis kristalas su metaliniu blizgesiu, gana trapus. Lydymosi temperatūra 1415 ° C, tankis 2,33 g / cm3. Puslaidininkiai.

Kokybinės reakcijos

Aukštos kokybės reakcija silicio jonams SiO3 2 - silikatinių druskų ir stiprių rūgščių sąveika. Silicio rūgštis yra silpna. Jis lengvai išsiskiria iš silicio rūgšties druskų tirpalų, veikiant stipresnėms rūgštims.

Pavyzdžiui, jei prie natrio silikato tirpalo pridedama stipriai praskiesto druskos rūgšties tirpalo, tada silicio rūgštis išsiskiria ne kaip nuosėdos, bet kaip gelis. Tirpalas bus drumstas ir „sukietėja“.

Na2Sio3 + 2HCl = H2Sio3 + 2 NaCl

Čia galima pamatyti natrio silikato sąveikos su druskos rūgštimi (silicio rūgšties gamyba) vaizdo patirtį.

Silicio junginiai

Pagrindinės silicio oksidacijos būsenos yra +4, 0 ir -4.

http://chemege.ru/silicium/

Silicis - bendra elemento charakteristika ir cheminės savybės

Silicio vieta periodinėje sistemoje

Silicis yra 14-osios cheminių elementų periodinės lentelės grupėje D.I. Mendeljevas.

Išorinio anglies atomo energijos lygmenyje yra 4 elektronai, turintys elektronų konfigūraciją 3s 2 3p 2. Silicis turi oksidacijos būseną -4, +2, +4. Silicis yra tipiškas nemetalinis, priklausomai nuo transformacijos tipo, elementas gali būti oksidatorius ir redukuojantis agentas.

Silicio allotropija

Kristalinis silicis - tamsiai pilka medžiaga su metaliniu blizgesiu, dideliu kietumu, trapiu, puslaidininkiu; t ° pl. 1415 ° C; t ° kip 2680 ° C.

Ji turi deimantinę struktūrą (sp 3 - silicio atomų hibridizacija) ir sudaro stiprią kovalentinę σ-jungtį. Yra inertiškas.

Amorfinis silicio - rudos spalvos milteliai, higroskopiški, reaktyvesni.

Silicio gavimas

1) 2С + Si + 4 O2 - t ° → Si 0 + 2CO

2) 2Mg + Si + 4 O2 - t ° → 2MO + Si 0

Rasti silicį gamtoje

Silicis yra antras dažniausias elementas Žemėje po deguonies, jo kiekis žemės plutoje yra 27,6% (masės). Jis randamas tik junginių pavidalu.

Silicio oksidas sudaro daug natūralių medžiagų - roko kristalą, kvarcą, silicio dioksidą. Jis yra daugelio pusbrangių akmenų pagrindas - agatas, ametistas, jaspis ir kt.
Silicis taip pat yra uolienų formavimo mineralų dalis - silikatai ir aliuminio silikatai - lauko špatas, moliai, žėručiai ir kt.

Si cheminės savybės

Tipinė ne metalo terpė.

Kaip reduktorius:
1) Su deguonimi
Si 0 + O2 - t ° → Si + 4 O2

2) Su halogenais, su fluoru be kaitinimo.
Si 0 + 2F2 → SiF4Eik

3) Su anglies
Si 0 + C - t ° → Si + 4 C

(SiC - karborundas - kietas, naudojamas šlifavimui)

5) nereaguoja su rūgštimis. Jis tirpsta tik nitratinių ir vandenilio fluoro rūgščių mišinyje:
3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O

6) Su šarmais (šildant):
Si 0 + 2NaOH + H2O → Na2Si + 4 O3+ 2H2Eik

6) su metalais (susidaro silicidai):
Si 0 + 2Mg - t ° → Mg2Si -4

Skiliant metalo silicidus su rūgštimi, gaunamas silanas (SiH4)
Mg2Si + 2H2SO4 → SiH4+ 2MSO4

http://himege.ru/kremnij-ximicheskie-svojstva/

Silicis. Silicio savybės.

Silicis (Si) yra nemetalinis, stovintis periodinėje lentelėje D.I. Mendeljevas. Po deguonies silicis yra labiausiai paplitęs žemės plutos elementas. Jame yra 2 stabilūs izotopai: 28 Si, 29 Si, 30 Si. Laisvoje formoje silicio nėra.

Dažniausiai: silicio rūgšties ir silicio oksido druskos (silicio dioksidas, smėlis, kvarcas). Jie yra mineralinių druskų, žėručio, talko, asbesto dalis.

Silicio alotropija.

Silicis turi 2 allotropinius pakeitimus:

- kristaliniai (šviesiai pilki kristalai. Struktūra yra panaši į deimantų kristalų tinklelį, kur silicio atomas yra kovalentiškai susietas su 4 identiškais atomais ir pats yra sp3 hibridizacija);

- amorfinis (rudi milteliai, aktyvesnė forma nei kristalinis).

Silicio savybės.

- Silicio temperatūra reaguoja su deguonimi:

Jei nėra pakankamai deguonies (trūkumo), gali įvykti tokia reakcija:

Kur SiO - monoksidas, kuris taip pat gali susidaryti dėl reakcijos: t

- Normaliomis sąlygomis silicis gali reaguoti su F2, kaitinant - su Cl2. Jei temperatūra toliau didėja, tuomet Si galės sąveikauti su N ir S:

- Silicis gali reaguoti su anglies dvideginiu, suteikdamas karborundą:

- Silicis tirpsta koncentruotų azoto ir vandenilio fluoro rūgščių mišinyje:

- Silicis ištirpinamas šarmų vandeniniuose tirpaluose:

- Šildant oksidais, silicis yra neproporcingas:

- Sąveikaujant su metalais, silicis veikia kaip oksidatorius:

Silicio naudojimas.

Silicis plačiausiai naudojamas aliuminio, vario ir magnio lydinių gamybai ir ferosilicidų gamybai, kurie yra svarbūs plieno ir puslaidininkių technologijų gamyboje. Silicio kristalai naudojami saulės elementuose ir puslaidininkiniuose įrenginiuose - tranzistoriai ir diodai.

Silicis taip pat naudojamas kaip žaliava organinių silicio junginių gamybai arba siloksanams, gaunamiems aliejų, tepalų, plastikų ir sintetinių kaučiukų pavidalu. Neorganiniai silicio junginiai naudojami keramikos ir stiklo technologijoje kaip izoliacinė medžiaga ir pjezokristalai.

http://www.calc.ru/Kremniy-Svoystva-Kremniya.html

Natrio silikatas, pramoninis panaudojimas

Natrio silikatas yra silicio rūgšties natrio druska. Įtrauktas į maisto produktą kaip emulsiklis kaip priedas E550.
Natrio silikatas yra natūrali medžiaga.

Natrio silikatas vadinamas skystu stiklu.

Jis yra neatskiriama įvairių mineralų, dirvožemio, lauko špagato dalis.

Cheminė formulė Na2SiO3.

Natrio silikatų tipai:

  • Natrio silikatas (natrio silikatas);
  • Meta-natrio silikatas (natrio metasilikatas).

Laboratorinėmis sąlygomis 1818 m. Skystąjį stiklą pirmą kartą gavo Vokietijos mineralogijos ir chemijos profesorius Nepomuk von Fuchs.

Skysto stiklo cheminės-fizinės savybės

Natrio silikatas - tai baltas milteliai, bekvapis ir bekvapis.

Skystas stiklas tirpsta šaltame vandenyje, sudaro storą koloidinį tirpalą. Natrio silikato vandeniniai tirpalai yra stipriai šarminiai. Išgarinant skystį iš natrio silikato tirpalo gaunama kieta amorfinė medžiaga. Iš perpildyto skysto stiklo tirpalo gaunamas hidrofilinis sorbentas - silikagelis.

Vandens storio natrio silikato tirpalas yra linkęs didinti jo tūrį aštuoniais faktoriais, kai jis šildomas iki trijų šimtų laipsnių.

Natrio silikato gamyba

Įmonėse skystas stiklas gaminamas cheminiu natrio hidroksido reakcija su silicio dioksidu, kuris vyksta 1000 laipsnių temperatūroje. Kiti skystojo stiklo gamybos metodai yra iš akinių lydytų kristalų kristalizacija arba nusodinimas iš dujų fazės ir tirpalai, kuriuose yra natrio silikato.

Kur naudojamas skystas stiklas

Natrio silikatas naudojamas daugelyje gamybos sričių:

  • kaip emulsiklis E550, gaminant birius produktus, pvz., granuliuotą cukrų, sausus pieno mišinius, pusgaminius tešlos paruošimui;
  • kaip muilas, skalbinių plovikliai, kiti plovikliai, skirti sumažinti kepimą, padidinti tūrį ir putojimą;
  • medicininių miltelių sudėtyje;
  • kosmetikoje - milteliai, akių šešėliai, sausas skaistalai.
  • metalurgijos pramonėje - metalo baudų ir drožlių briketavimui;
  • suvirinimo versle - elektrodų dangai;
  • metalo apdirbimo pramonėje - metalų sukietinimui ir elektriniam pjovimui;
  • muilo pramonėje - kaip priedas muilui ir skalbinių plovikliui, skirtas ploviklių pastoms ir milteliams gaminti;
  • popieriaus pramonėje - kartono ir popieriaus konteineriams;
  • gumos pramonėje - baltiems suodžiams ir kitiems tikslams.

Natrio silikatas naudojamas dažų ir popieriaus gamyboje. Be to, cementas, betonas ir daug pastatų mišinių gaminami iš skysto stiklo.

Natrio silikatai yra daugiau kaip šarminio natrio silikato arba skysto stiklo vandeninis tirpalas.

Natrio silikatas skalbimo milteliuose

Natrio silikatas yra fosfatų pakaitalas skalbimo milteliuose ir padeda sušvelninti vandenį. Tai gerokai padidina skalbimo efektyvumą ir kokybę, neleidžia nusodinti druskų ant vidinių skalbimo mašinų konstrukcijų. Natrio silikatas - tirpalą šarmina ir padeda išlaikyti nešvarumų daleles suspensijoje

Natrio silikatas yra kai kurių skalbimo miltelių komponentas.

Natrio silikato pakenkimas

Kenksmingas natrio silikato poveikis, galime jausti dviem atvejais:

  • jei maisto priedas E550 yra maisto produktuose;
  • jei skystas stiklas yra kosmetikos, medicinos ar ploviklio sudėtyje.

Natrio silikatas gali sukelti alergines reakcijas prarijus ar sąveikaujant su oda.

Rizika yra žmonės, linkę į alergiją ir mažus vaikus. Kai kuriose šalyse maisto papildas E550 draudžiamas maisto produktuose.
Kenksmingas poveikis skystojo stiklo kūnui nepakankamai ištirtas.

Siekiant sumažinti galimą žalą sveikatai, patartina rinktis maisto produktus, skalbinių ploviklius ir kosmetiką be natrio silikato.

Vaikų drabužių skalbimui rekomenduojame naudoti skalbinių ploviklį be cheminių medžiagų.

http://chistown.ru/silikat-natriya/

Silicis ir natris

Normaliomis sąlygomis silicis yra gana inertiškas, kurį paaiškina jo kristalų grotelės stiprumas, jis tiesiogiai sąveikauja tik su fluoru, ir tuo pačiu metu rodo mažesnes savybes:

Jis reaguoja su chloru, kai jis kaitinamas iki 400–600 ° C:

Sąveika su deguonimi

Susmulkintas silicis reaguoja su deguonimi, kai jis kaitinamas iki 400–600 ° C:

Sąveika su kitais nemetalais

Labai aukštoje temperatūroje, maždaug 2000 ° C temperatūroje, jis reaguoja su anglimi:

1000 ° C temperatūroje jis reaguoja su azotu:

Neveikia vandenilio.

Sąveika su vandenilio halogenidais

Vandenilio fluoridas reaguoja įprastomis sąlygomis:

vandenilio chlorido - esant 300 ° C temperatūrai, vandenilio bromidu - esant 500 ° C temperatūrai.

Sąveika su metalais

Silicio oksiduojančios savybės yra mažiau būdingos, tačiau jos pasireiškia reakcijose su metalais, taip susidarant silicidams:

Sąveika su rūgštimis

Silicis yra atsparus rūgščių poveikiui, rūgštinėje aplinkoje, padengtas netirpiomis oksido plėvele ir yra pasyvuotas. Silicis sąveikauja tik su vandenilio ir azoto rūgščių mišiniu:

Šarminė sąveika

Jis ištirpinamas šarmuose, sudarant silikatą ir vandenilį:

Gauti

Sumažinimas iš magnio oksido arba aliuminio:

Sio2 + 2Mg = Si + 2MgO;

Koksų mažinimas kokso krosnyse:

Sio2 + 2C = Si + 2CO.

Šiame procese silicio karbidai yra gana užteršti.

Gryniausias silicis gaunamas silicio tetrachlorido redukuojant vandeniliu 1200 ° C temperatūroje:

Taip pat grynas silicis gaunamas terminiu silano skaidymu:

http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g3_9_2.html
Up